Forma lekcie: výskum s prvkami interdisciplinárnej integrácie.
Niekoho nezmeníš tým, že mu odovzdáš hotové skúsenosti.
Môžete vytvoriť len atmosféru priaznivú pre ľudský rozvoj.
K. Rogers
Účel lekcie: pozrieť sa na plameň sviečky a na sviečku samotnú očami výskumníka.
Ciele lekcie:
Začať formovať najdôležitejšiu metódu poznania chemických javov - pozorovanie a schopnosť ich opísať;
Ukázať v priebehu praktickej práce významné rozdiely medzi fyzikálnymi a chemickými reakciami;
Aktualizovať základné poznatky o procese spaľovania s prihliadnutím na materiál získaný na hodinách iných akademických disciplín;
Znázornite závislosť reakcie horenia sviečky od reakčných podmienok;
Začať s tvorbou najjednoduchších metód na vykonávanie kvalitatívnych reakcií na detekciu produktov spaľovania sviečok;
Rozvíjať poznávaciu činnosť, pozorovanie, rozširovať si obzory v oblasti prírodovedy a umelecké a estetické poznanie skutočnosti.
Kroky lekcie:
I organizačný moment. Úvod učiteľom.
Sviečka? - tradičné osvetľovacie zariadenie, ktorým je najčastejšie valec z pevného horľavého materiálu (vosk, stearín, parafín) slúžiaci ako akýsi zásobník tuhé palivo, dodávaný v roztavenej forme do plameňa knôtom. Predkovia sviečok sú lampy; misky naplnené rastlinným olejom alebo tukom s nízkou teplotou topenia, s knôtom alebo len kúskom na zdvihnutie paliva do spaľovacej zóny. Niektoré národy používali knôty vložené do surového tuku (aj jatočných tiel) zvierat, vtákov alebo rýb ako primitívne lampy. Prvé voskové sviečky sa objavili v stredoveku. Sviečky sú už dlho veľmi drahé. Na rozsvietenie veľkej miestnosti boli potrebné stovky sviečok, fajčili, černeli stropy a steny. Sviečky prešli od svojho vzniku dlhú cestu. Ľudia zmenili svoj účel a dnes má človek vo svojich domovoch iné zdroje svetla. Napriek tomu dnes sviečky symbolizujú dovolenku, pomáhajú vytvárať romantickú atmosféru v dome, upokojujú človeka a sú neoddeliteľnou súčasťou výzdoby našich domovov a prinášajú do domu pohodlie a pohodu. Sviečka môže byť vyrobená z bravčového alebo hovädzieho tuku, olejov, včelieho vosku, veľrybieho oleja, parafínu, ktorý sa získava z ropy. Dnes je najjednoduchšie nájsť sviečky vyrobené z parafínu. Dnes s nimi budeme experimentovať.
II Aktualizácia vedomostí žiakov.
Inštruktáž. Bezpečnostné predpisy
konverzácia:
Zapáľte sviečku. Uvidíte, ako sa parafín v blízkosti knôtu začne topiť a vytvorí okrúhlu kaluž. Aký proces tu prebieha? Čo sa stane, keď horí sviečka? Parafín sa predsa len topí. Ale kde potom teplo a svetlo?
Čo sa stane, keď sa rozsvieti elektrická žiarovka?
Odpovede študentov.
učiteľ:
Keď sa parafín len topí, nie je tam žiadne teplo ani svetlo. Väčšina parafínu horí, mení sa na oxid uhličitý a vodnú paru. Z tohto dôvodu sa objavuje teplo a svetlo. A časť parafínu sa topí z tepla, pretože sa bojí horúčavy. Keď sviečka dohorí, zostane menej parafínu ako na začiatku. Ale keď horí elektrická žiarovka, uvoľňuje sa aj teplo a svetlo a žiarovka sa nezmenšuje? Vypaľovanie žiarovky nie je chemický, ale fyzikálny jav. Sama nehorí, ale premieňa energiu elektriny na svetlo a teplo. Hneď ako sa vypne elektrina, svetlo zhasne. Sviečka by mala byť iba zapálená, potom horí sama.
A teraz je našou úlohou pozrieť sa na plameň sviečky a na sviečku samotnú očami bádateľa.
III Učenie sa nového materiálu.
Zažite „Štruktúru sviečky“
| ČO ROBILI? | ČO STE POZOROVALI? | ZÁVERY |
| 1. Považovaná za parafínovú a voskovú sviečku. 2. Oddeľte knôt. |
Sviečka sa skladá z tyče a knôtu z pevne zakrútených nití v strede stĺpika. | Základom sviečky je vosk alebo parafín. Knôt je druh kapiláry, cez ktorú sa tavenina hmoty sviečky dostáva do spaľovacej zóny. Knôty sú upletené z bavlnených nití. Voskové sviečky by mali mať voľne tkaný knôt z hrubých vlákien, u všetkých ostatných sviečok sú knôty vyrobené z husto tkaných nití. Je to spôsobené viskozitou hmoty sviečky v roztavenom stave: viskózny vosk vyžaduje široké kapiláry a ľahko prenosný parafín, stearín a tuky vyžadujú tenšie kapiláry, inak bude sviečka v dôsledku prebytku horľavého materiálu silno dymiť. |
Zažite „Štúdium fyzikálnych a chemických procesov, ktoré sa vyskytujú počas horenia sviečky“
| ČO ROBILI? | ČO STE POZOROVALI? | ZÁVERY |
| 1. Zapáľte sviečku. | 1. Zapálenie sviečky. Ak pritiahnete dlane k plameňu, cítite teplo. | 1. Sviečka je zdrojom tepla, pretože proces spaľovania plynného parafínu je exotermický. |
| 2. Študovali sme postupnosť procesu horenia sviečky. Pozorované fázové premeny, ktoré sa vyskytujú pri sviečke. | 2. Parafín sa začne topiť v blízkosti knôtu a zmení sa z pevného skupenstva na tekuté, čím sa vytvorí okrúhla kaluž. | 2. Pri horení sviečky sa pozorujú fázové premeny parafínu (fyzikálne javy), osmotický jav a chemické premeny. |
| 3. Sledovali bavlnený knôt, zisťovali jeho úlohu pri horení sviečky. | 3. Sviečka nehorí pozdĺž celého knôtu. Tekutý parafín zvlhčuje knôt a zabezpečuje jeho spaľovanie. Samotný parafín nehorí. Bavlnený knôt prestane horieť na úrovni, kde sa objaví tekutý parafín. | 3. Úlohou tekutého parafínu je zabrániť rýchlemu vyhoreniu knôtu, podporovať jeho dlhé horenie. Tekutý parafín v blízkosti ohňa sa vyparuje a uvoľňuje uhlík, ktorého para podporuje horenie. Pri dostatku vzduchu v blízkosti plameňa jasne horí. Roztopený parafín uhasí plameň, takže sviečka nehorí pozdĺž celého knôtu. |
Skúsenosti „Štúdium štruktúry plameňa sviečky. Detekcia produktov spaľovania v plameni. Pozorovanie nehomogenity plameňa“
| ČO ROBILI? | ČO STE POZOROVALI? | ZÁVERY |
| 1. Zapáľte sviečku umiestnenú vo svietniku. Nech sa dobre zohreje. | Plameň sviečky má podlhovastý tvar. IN rôzne časti plamene sú rôznych farieb. V pokojnom plameni sviečky sa rozlišujú 3 zóny. Plameň má trochu pretiahnutý vzhľad; hore je svetlejšie ako dole, kde jeho strednú časť zaberá knôt a niektoré časti plameňa v dôsledku nedokonalého horenia nie sú také jasné ako hore. |
Fenomén konvencie, tepelnej rozťažnosti, Archimedov zákon pre plyny, ako aj zákon univerzálnej gravitácie s gravitáciou nútia plameň získať charakteristický tvar kužeľa. Vzostupný prúd vzduchu dáva plameňu podlhovastý tvar: pretože. plameň, ktorý vidíme, sa vplyvom tohto prúdu vzduchu vytiahne do značnej výšky. |
| 2. Zobrali sme tenký dlhý čip, ktorý držíme vodorovne a pomaly ho ťaháme cez najširšiu časť plameňa, nedovolíme, aby sa vznietil a silno dymil. | Na čipe zostáva stopa, ktorú zanechal plameň. Nad jeho vonkajšími okrajmi je viac sadzí, viac nad stredom. | Časť plameňa, ktorá priamo susedí s knôtom, pozostáva z ťažkých parafínových výparov – zdá sa, že má modrofialovú farbu. Toto je najchladnejšia časť plameňa. Druhá, najľahšia časť, je vytvorená horúcimi parami parafínu a čiastočkami uhlia. Toto je najteplejšia oblasť. Tretia, vonkajšia vrstva obsahuje najviac kyslíka a slabo žiari. Jeho teplota je pomerne vysoká, ale o niečo nižšia ako teplota svetlej časti. Je akoby ochladzovaná okolitým vzduchom. |
| 3. Vzali sme kus bieleho hrubého kartónu, držali ho vodorovne v ruke, rýchlo ho zhora spustili na plameň horiacej sviečky. | Na vrchnej strane kartónu sa objaví plameň. | Na kartóne sa vytvorila prstencovitá opalina, pretože. stred plameňa nie je dostatočne horúci na to, aby zuhoľnil kartón. Plameň má rôzne teplotné úseky. |
| 4. Do plameňa sviečky bola privedená sklenená tyčinka. | Plameň sviečky má žltooranžovú farbu a žiari. Na povrchu sklenenej tyčinky sa tvoria sadze. |
Svetelný charakter plameňa je spôsobený stupňom spotreby kyslíka a úplnosťou spaľovania parafínu, kondenzáciou uhlíka a žiarou jeho žeravých častíc. Sadze naznačujú neúplné spaľovanie parafínu a uvoľňovanie voľného uhlíka. |
| 5. Suchá skúmavka bola upevnená v držiaku, otočená hore dnom a držaná nad plameňom alkoholovej lampy. | Steny skúmavky boli zahmlené. Na stenách skúmavky sa tvoria kvapky vody. | Voda je produktom horenia sviečky. |
Skúsenosti „Štúdium závislosti výšky plameňa sviečky od dĺžky knôtu“
| ČO ROBILI? | ČO STE POZOROVALI? | ZÁVERY |
| 1. Zapáľte sviečku. | Knôt sviečky svieti, plameň sviečky je vysoký. | Tekutý parafín zvlhčuje knôt a zabezpečuje jeho spaľovanie. Samotný parafín nehorí. Úlohou tekutého parafínu je zabrániť rýchlemu vyhoreniu knôtu, podporovať jeho dlhé horenie. Tekutý parafín v blízkosti ohňa sa vyparuje a uvoľňuje uhlík, ktorého para podporuje horenie. Pri dostatku vzduchu v blízkosti plameňa jasne horí. |
| 2. Odrežte časť spáleného knôtu | Rozmery plameňa sa zmenili, zmenšil sa. Plameň klesá po knôte do roztaveného parafínu a slabne. V hornej časti horí dlhšie. Časť parafínu bližšie ku knôtu sa roztopí od tepla. | Kvapky tekutého parafínu sa k sebe priťahujú menej ako ku knôtu a ľahko sa vťahujú do najmenších medzier medzi vláknami. Táto vlastnosť látky sa nazýva kapilárnosť. |
Zažite „Dôkaz horenia sviečky vo vzdušnom kyslíku“
| ČO ROBILI? | ČO STE POZOROVALI? | ZÁVERY |
| 1. Do stredu taniera dajú horiacu sviečku (tenkú, malú, pripevnenú plastelínou) Do taniera sa pridala tónovaná voda (aby sa skrylo dno), sviečka bola pokrytá fazetovým sklom. |
Voda začína stúpať pod sklo Sviečka postupne zhasína. |
Sviečka horí, pokiaľ je v pohári kyslík. Keď sa spotrebúva kyslík, sviečka zhasne. Vďaka vákuu, ktoré sa tam vytvorilo, voda stúpa. Spaľovanie je zložitý fyzikálny a chemický proces interakcie zložiek horľavej látky s kyslíkom, ktorý prebieha dostatočne vysokou rýchlosťou, s uvoľňovaním tepla a svetla. |
Zažite „Vplyv vzduchu na horenie sviečky. Sledovanie plameňa horiacej sviečky
| ČO ROBILI? | ČO STE POZOROVALI? | ZÁVERY |
| K otvoreným dverám priniesli zapálenú sviečku. 1. Položte sviečku na zem. 2. Opatrne sa postavte na stoličku pri pootvorených dverách, držte zapálenú sviečku v hornej časti dverí. | 1. Plameň je odklonený smerom k miestnosti. 2. Plameň sa odchyľuje smerom k chodbe. |
Teplý vzduch hore prúdi von z miestnosti, zatiaľ čo studený vzduch dole prúdi dovnútra. |
| 3. Sviečku preklopili tak, aby palivo stekalo na knôt. | Sviečka zhasne | Plameň nestihol dostatočne zohriať palivo, aby ho spálil, ako sa to stáva vyššie, kde palivo vstupuje do knôtu v malom množstve a je úplne vystavené plameňu. |
Skúsenosti „Štúdium dymu zhasnutej sviečky“
Vyskúšajte „Kvalitatívnu reakciu na detekciu produktov spaľovania sviečok“
| ČO ROBILI? | ČO STE POZOROVALI? | ZÁVERY |
| 1. Vápenná voda sa naliala do pohára. Peň sviečky bol zasadený na drôte, aby bolo pohodlnejšie ho spustiť do pohára. |
Vápennú vodu je možné pripraviť nasledovne: musíte vziať trochu nehaseného vápna, rozmiešať ho vo vode a precediť cez pijavý papier. Ak sa roztok zakalí, je potrebné ho opäť precediť, aby bol úplne priehľadný. | |
| 2. Zapáľte hornú časť sviečky a opatrne ju spustite na dno prázdneho pohára. Vytiahli pahýľ, zapálili ho a spustili späť do pohára. |
Popolček chvíľu horí a potom zhasne. Plameň okamžite zhasne |
Sklo obsahuje bezfarebný plyn bez zápachu, ktorý nepodporuje horenie a zabraňuje horeniu sviečky. Ide o oxid uhličitý – CO2. |
| 3. Pridané do pohára vápennej vody. | Voda v pohári sa zakalí. | Keď sviečka horí, vzniká oxid uhličitý. Oxid uhličitý robí vápennú vodu zakalenou. |
IV Konsolidácia študovaného materiálu.
Predná anketa:
Uveďte postupnosť procesov horenia sviečok.
Aké fázové premeny sa pozorujú pri horení sviečky?
Aký je horľavý materiál sviečky?
Na čo slúži bavlnený knôt?
Aký jav umožňuje tekutému parafínu stúpať do určitej výšky?
Kde je najhorúcejšia časť plameňa?
Prečo dochádza k zníženiu dĺžky sviečky?
Prečo plameň sviečky nezhasne, hoci pri horení vznikajú látky, ktoré horenie nepodporujú?
Prečo sviečka zhasne, keď na ňu sfúkneme?
Aké podmienky sú potrebné pre dlhšie a lepšie horenie sviečky?
Ako môžete uhasiť sviečku? Na akých vlastnostiach sú tieto metódy založené?
Čo je kvalitatívna reakcia na oxid uhličitý?
učiteľ:
Úvaha o štruktúre a horení sviečky presvedčivo ilustruje zložitosť tých najtriviálnejších každodenných predmetov okolo nás, svedčí o tom, aké neoddeliteľné sú také vedy ako chémia a fyzika. Sviečka je tak zaujímavým predmetom štúdia, že nemožno uvažovať téma vyčerpaná.
Na záver našej lekcie vám chcem zaželať, aby ste ako sviečka vyžarovali svetlo a teplo na svoje okolie a boli krásni, bystrí, potrební, ako plameň sviečky, o ktorom sme dnes hovorili.
V Domáce úlohy.
1. Úloha pre tých, ktorí chcú vykonávať výskum doma:
Vezmite si na skúsenosti akúkoľvek vec, kde je zips. Niekoľkokrát otvorte a zatvorte zips. Pamätajte na svoje postrehy. Parafínovú sviečku natrite na zips napríklad na športovú bundu. (Nezabudnite požiadať mamu o povolenie, keď si vezmete sveter na experiment). Zmenil sa pohyb zipsu?
Odpovedzte na otázku: „Prečo niekedy pretierajú zipsy sviečkou?“
(Látky, z ktorých je svietnik vyrobený (stearín, parafín), sú dobrým mazivom, ktoré znižuje trenie medzi článkami spojovacieho prvku.)
2. Úloha pre tých, ktorí chcú vykonávať výskumnú prácu doma.
Vezmite 3 sviečky rôzneho zloženia, vyrobené z parafínu, vosku, stearínu. Sviečky sa dajú kúpiť v obchode alebo si ich môžete vyrobiť sami. (Požiadajte mamu alebo otca, aby sledovali zážitok s vami.) Počkajte do súmraku, umiestnite sviečky blízko seba a zapáľte ich. Doplňte tabuľku, keď budete pozorovať horiace sviečky.
Referencie.
1. Faraday M .., História sviečky, M., Nauka, 1980.
1 možnosť
Inštrukcia pre študentov
Test pozostáva z častí A, B a C. Vyplnenie trvá 40 minút. Úlohy sa odporúča plniť v poradí. Ak sa úloha nedá dokončiť okamžite, pokračujte na ďalšiu. Ak je čas, vráťte sa k zmeškaným úlohám.
Časť A
A1. Ktoré z nasledujúcich sú jednoduché nekovové látky?
1) chlór, nikel, striebro 3) železo, fosfor, ortuť
2) diamant, síra, vápnik 4) kyslík, ozón, dusík
A2. Chemický prvok 3. periódy skupiny V periodického systému D.I. Mendelejeva zodpovedá schéme distribúcie elektrónov vo vrstvách:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5
A3. Pre prvky uhlíkovej podskupiny so zvyšujúcim sa atómovým číslom klesá:
1) atómový polomer 3) počet valenčných elektrónov v atómoch
2) náboj jadra atómu 4) elektronegativita
A4. Najsilnejšia chemická väzba v molekule
1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2
A5. Interakcia amoniaku s chlorovodíkom sa týka reakcií:
1) rozklad 2) zlúčeniny 3) substitúcia 4) výmena
A6. Skrátená rovnica iónovej reakcie Ag+ + Cl-◊ AgCl
zodpovedá interakcii medzi riešeniami:
1) uhličitan strieborný a kyseliny chlorovodíkovej
2) dusičnan strieborný a kyselina sírová
3) dusičnan strieborný a kyselina chlorovodíková
4) síran strieborný a kyselina dusičná
A7. Horiaca sviečka zhasne v zazátkovanej nádobe, pretože:
1) je nedostatok kyslíka 3) obsah dusíka stúpa
2) teplota stúpa 4) tvorí sa vodná para, ktorá uhasí plameň
A8. Pomocou roztoku kyseliny sírovej je možné vykonať transformácie:
1) meď ◊ síran meďnatý (II) 3) uhličitan sodný◊ oxid uhoľnatý (IV)
2) uhlík ◊ oxid uhoľnatý (IV) 4) chlorid strieborný◊ chlorovodík
Časť B.
V 1. Nekovové vlastnosti v rade prvkov Si - P - S - Cl zľava doprava:
1) nemeniť 3) oslabiť
2) zvyšovať 4) pravidelne meniť
AT 2. Posun v rovnováhe systému N2 + 3H2 2 NH3 + Q smerom k reakčnému produktu nastane, ak:
A) zvýšenie koncentrácie amoniaku
B) použitie katalyzátora
B) zníženie tlaku
D) zníženie koncentrácie amoniaku
AT 3. Aký objem (N.S.) chlorovodíka možno získať z 2 mol chlóru?
Časť C.
C1. Nájdite hmotnosť kyseliny sírovej potrebnej na neutralizáciu 200 g 20 % roztoku hydroxidu sodného.
C2.
Skúška z anorganickej chémie, téma "Nekovy", 9. ročník
Možnosť 2
Inštrukcia pre študentov
Test pozostáva z častí A, B a C. Vyplnenie trvá 40 minút. Úlohy sa odporúča plniť v poradí. Ak sa úloha nedá dokončiť okamžite, prejdite na ďalšiu. Ak je čas, vráťte sa k zmeškaným úlohám.
Časť A.
Pre každú úlohu časti A je uvedených niekoľko odpovedí, z ktorých je len jedna správna. Vyberte odpoveď, ktorá je podľa vás správna.
A1. O kyslíku ako jednoduchej látke veta hovorí:
1) rastliny, zvieratá a ľudia dýchajú kyslík
2) kyslík je súčasťou vody
3) oxidy pozostávajú z dvoch prvkov, z ktorých jeden je kyslík
4) obsahuje kyslík chemické zlúčeniny, z toho živ
Bunka
A2. v atóme fosforu celkový počet elektrónov a počtu elektrónových vrstiev
Rovnaké: 1) 31 a 4 2) 15 a 5 3) 15 a 3 4) 31 a 5
A3. Súčet protónov a neutrónov v atóme uhlíka je:
1) 14 2) 12 3) 15 4) 13
A4. Kovalentná polárna chemická väzba je charakteristická pre:
1) KCI 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
A5. Reakcia, ktorej rovnica je 3N2 + H2 2NH3 + Q, sa označuje ako reakcie:
1) reverzibilné, exotermické 3) reverzibilné, endotermické
2) ireverzibilné, exotermické 4) ireverzibilné, endotermické
A6. Aby sa dokázalo, že skúmavka obsahuje roztok kyseliny uhličitej,
Je potrebné použiť: 1) kyselinu chlorovodíkovú 3) tlejúcu triesku
2) roztok amoniaku 4) roztok hydroxidu sodného
A7. Znakom reakcie medzi kyselinou chlorovodíkovou a zinkom je:
1) objavenie sa zápachu 3) uvoľňovanie plynu
2) tvorba zrazeniny 4) zmena farby roztoku
A8. K skrátenej iónovej rovnici Ba2+ + SO42-◊ BaSO4 zodpovedá
Interakcia medzi: 1) roztokom fosforečnanu bárnatého a kyseliny sírovej
2) roztoky síranu sodného a dusičnanu bárnatého
3) roztoky hydroxidu bárnatého a kyseliny sírovej
4) roztok uhličitanu bárnatého a kyseliny sírovej
Časť B.
V 1. S poklesom sériového čísla v A (hlavných) podskupinách periodického systému D.I. Mendelejeva, nekovové vlastnosti chemických prvkov:
1) nemeniť 3) pravidelne meniť
2) zosilnieť 4) zoslabnúť
Odpoveďou na úlohu B2 je postupnosť písmen. Napíšte vybrané písmená v abecednom poradí.
AT 2. Ktorá z nasledujúcich podmienok neovplyvní rovnovážny posun v systéme
H2 + Cl2 2HCl - Q: A) zníženie teploty
B) zvýšenie teploty
C) zavedenie katalyzátora
D) zníženie koncentrácie HCl
D) pokles tlaku
AT 3. Aký objem plynu (n.c.) sa uvoľní pri úplnom spálení 600 g uhlia?
Časť C.
C1. Pri spracovaní 300 g drevného popola s prebytkom kyseliny chlorovodíkovej sa získalo 44,8 l (N.O.) oxidu uhličitého. Aký je hmotnostný zlomok (%) uhličitanu draselného v pôvodnej vzorke popola?
Pracovné pokyny
Na popravu kontrolná práca v chémii na tému "Nekovy" je vyčlenených 40 minút. Práca pozostáva z troch častí (A, B a C) a obsahuje 12 úloh.
Časť A obsahuje 8 úloh (A1-A8). Každá otázka má 4 možné odpovede, z ktorých iba jedna je správna.
Časť B obsahuje 3 úlohy (B1 - B3). Jedna z nich (B1) má 4 možné odpovede, z ktorých iba jedna je správna. Pre úlohu B2 musíte napísať odpoveď ako postupnosť písmen a pre úlohu B3 - ako číslo.
Časť C obsahuje jednu z najťažších úloh, na ktorú treba dať úplnú (podrobnú) odpoveď.
Predpokladaný čas na splnenie úloh časti A je 15 minút, časti B 15 minút a časti C 10 minút.
Splnenie úloh rôznej náročnosti sa hodnotí 1, 2 alebo 3 bodmi. Body získané za všetky splnené úlohy sa sčítajú.
Správne prevedenie každej úlohy častí A1 -A8 a úlohy B1, t.j. otázky s možnosťou výberu odpovedí, sa odhaduje jedným bodom.
Maximálne skóre za správne splnenie úloh (B2) s krátkou odpoveďou sú dva body. Úloha s krátkou odpoveďou na korešpondenciu alebo výber z viacerých možností sa považuje za správne splnenú, ak si študent z piatich navrhnutých odpovedí vyberie dve správne odpovede. V ostatných prípadoch: vyberie sa ten správny; sú vybraté viac ako dve odpovede, z ktorých jedna je správna; spomedzi dvoch vybraných odpovedí je jedna nesprávna, úloha je hodnotená jedným bodom. Ak medzi vybranými odpoveďami nie sú žiadne správne odpovede, úloha sa považuje za neúspešnú. Študent získa 0 bodov. Úloha (B3) s krátkou odpoveďou vo forme výpočtovej úlohy sa považuje za správne splnenú, ak je v odpovedi žiaka uvedený správny sled čísel (číslo).
Úloha s podrobnou odpoveďou zabezpečuje overenie asimilácie troch prvkov obsahu. Prítomnosť každého z týchto prvkov v odpovedi sa odhaduje jedným bodom (3-0 bodov).
Hodnotenie práce na päťbodovej stupnici sa určuje na základe celkového počtu bodov získaných za splnenie úloh:
"5" - 13-15 bodov
"4" - 10-12 bodov
"3" - 7 - 9 bodov
"2" - 1 - 6 bodov
Odpovede a riešenia
číslo A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 B1 B2 B3 C1
1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 VG 89,6 l 49 g
2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 HP 1120l 92 %
1 možnosť (C1)
1) Zostavil reakčnú rovnicu H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2) Vypočítaná hmotnosť hydroxidu sodného
M (NaOH) = 200 x 20/100 = 40 (g)
3) Zistila sa hmotnosť kyseliny sírovej m (H2SO4) \u003d 98 * 40 / 80 \u003d 49 (g)
Možnosť 2 (C1)
1) Zostavil reakčnú rovnicu K2CO3 + 2HCl= 2KCl + CO2 + H2O
2) Vypočítaná hmotnosť uhličitanu draselného
M(K2C03)=138*44,8/22,4=276(g)
3) Stanovil sa hmotnostný podiel uhličitanu draselného vo vzorke popola
w(K2CO3)=276*100/300=92(%)
- 1. K fajčeniu dôjde, keď je v spaľovacej atmosfére nedostatok kyslíka. Neviem, ako to urobiť, možno. pridať vodnú paru.
2. Vo veľkej nádobe kyslík úplne nevyhorel, ale nejaké percento z neho zostalo, takže ľavá sviečka horela dlhšie ako ideálne. - Michael,
1. Pri prvej otázke je potrebné presné riešenie. Všeobecný myšlienkový smer je správny – spaľovanie s nedostatkom kyslíka, ale mne sa to nepodarilo. Nádobu som skúsila len prikryť pokrievkou, plameň len postupne zhasne a je to. Nefajčí sa.
2. Myslím, že vo veľkej nádobe nezostane kyslík. Plameň spôsobuje silné miešanie v celom objeme. Horúci oxid uhličitý stúpa - ochladzuje sa z plechovky - klesá. Navyše jeho hustota je 1,5-krát väčšia ako hustota vzduchu, takže aj spadne. - Zrejme časť oxidu uhličitého klesla z 3 litrov. S najväčšou pravdepodobnosťou bude experiment úspešný, ak sa nádoba uzavrie kúskom plastového veka a prevráti sa pred uzavretím kartónom.
P.S.
CO2 = 46
Vzduch = 29
Celkový rozdiel je 1,5-násobok
Môžete napríklad zapáliť sviečku chemická reakcia manganistan draselný s kyselinou sírovou
KMnO4 + H2SO4 (konc.)
výsledný oxid ho pri interakcii s parafínom zapáli - Podľa postupu: Myslím, že odpovede mali byť skryté, aby „druhí“ nevideli odpovede „prvého“, aby nevznikali spory – veď konkurencia
V podstate: v hlave nie je nič iné, momentálne neexistuje spôsob, ako surfovať po internete ...
- Michael, otvorenosť komentárov je normálna. Prvá správna odpoveď sa stále počíta.
Netreba nadávať na internet, je tam viac logiky a základných vedomostí z fyziky a chémie. A samozrejme si v hlave predstavte všetky nuansy experimentu. - K druhej otázke: - "Prečo horí ľavá sviečka tak dlho?" Z nejakého dôvodu stále nie je komentár k intenzite horenia, ak sa pozriete na video, je zrejmé, že pri horení s veľké množstvo oxid uhličitý
menší plynový plameň.
Pri prvej otázke je predpoklad, že možno sviečka bude dymiť, keď je knôt dlhý, teda knôt horí a spaľuje kyslík okolo. - Sergej, súhlasím. Kvantifikácia je to tu veľmi ťažké. Kto povedal, že plameň oboch sviečok horí rovnako intenzívne? Podľa oka sa to zdá byť rovnaké, ale možno jeden spotrebuje viac kyslíka ako druhý. A druhým sú samotné procesy rozpadu plameňa. V dôsledku toho sa ukazuje, že môžeme poskytnúť iba kvalitatívne hodnotenie („áno, ľavá sviečka horí menej“), ale nie kvantitatívne hodnotenie.
O pálení. Sviečka „zožerie“ nie všetok kyslík, ale veľmi málo. Mal som potrebu zorganizovať bezkyslíkovú atmosféru a práve som rozmýšľal, že z toho spravím sviečku, no na fórach „jaskyniarov“ som sa dočítal, že ak sviečka zhasla v uzavretej jaskyni, znamená to, že je tam len o pár percent menej kyslíka. No, oxid uhličitý sú tam dve alebo tri percentá, alebo čo? Nespomínam si.Andrey 4. august 2010, 06:01
No, okrem toho existuje niečo ako konvekcia. Oxid uhličitý je ťažší ako vzduch a zhromažďuje sa zdola, zatiaľ čo vzduch zhora je o niečo bohatší na kyslík. To umožnilo sviečke horieť dlhšie.
A ako ju prinútiť fajčiť - a nepoviem, že sa musíte hrať.- Andrey, nechápal, ako myšlienka o konvekcii a o tom, že "Oxid uhličitý je ťažší ako vzduch a zhromažďuje sa zdola, zatiaľ čo vzduch zhora je o niečo bohatší na kyslík.". Ak bude silný prúdenie z plameňa, ako som písal vyššie - potom sa všetko vo vnútri nádoby rýchlo premieša a nehrá žiadnu úlohu, kde sa čo zbiera.
Anatoly, je tiež možné vložiť akýkoľvek predmet do strednej zóny plameňa, kde dochádza k nedokonalému spaľovaniu. Potom sa sadze uložia na predmet. Takto sa fajčí sklo. Pozrieť si ho môžete aj tu:
Tu je jasne vidieť, ako sú prút a igelitové vrecko zašpinené.
Stále čakám na poslednú správnu odpoveď, odkiaľ by sa v uzatváracej nádobe mohol vziať prebytočný kyslík. Pomôcka: myslite na tepelnú rozťažnosť plynov.
- (zasiahnutý, pretože tlak v banke začal klesať)
- Pokiaľ ide o prvú otázku, myslím, že odpoveď už existuje. Je potrebné urobiť nejakú manipuláciu, aby došlo k neúplnej oxidácii: napríklad to môže byť predmet zdvihnutý niťou - páry horiaceho parafínu prudko vychladnú a nestihnú úplne vyhorieť (toto je stále studený predmet). Ak sa nemýlim, tak sa zdá, že s pridaním nejakých to môže dopadnúť chemických látok na knôte sviečky.
Čo sa týka druhého bodu:
Vo všeobecnosti možno horenie sviečky v tomto prípade považovať za zotrvačný článok n-tého rádu. V najjednoduchšom prípade, ak je rýchlosť spaľovania kyslíka priamo úmerná (aj keď môže byť úmerná štvorcu, kocke... koncentrácii). V tomto prípade platí, že čím menej kyslíka je v banke, tým pomalšie horí. Vo všeobecnosti VCO2(t)=K1*e^(–k2/t). Táto nelineárna rovnica oxidu uhličitého vysvetľuje, prečo sviečka bude horieť dvakrát tak dlho pri „čistom“ vzduchu pri 0,5 litroch ako pri 2,5 litroch – je to len preto, že horenie bude spočiatku veľmi intenzívne a pri spaľovaní sa spotrebujú takmer 2 litre vzduchu. prvých 10 sekúnd.a zostane len 0,5 litra, ako v druhom prípade, ktorý bude horieť ďalších 30 sekúnd.
Citát: "Voskové sviečky by mali mať voľne tkaný knôt z hrubých vlákien, u všetkých ostatných sviečok sú knôty vyrobené z husto tkaných nití. Je to spôsobené viskozitou hmoty sviečky v roztavenom stave: viskózny vosk potrebuje široké kapiláry a ľahko prenosný parafín, stearín a tuky vyžadujú tenšie kapiláry, inak bude sviečka v dôsledku prebytku horľavého materiálu silno dymiť.esfir 2. januára 2014, 06:37
Možnosť: do roztaveného parafínu v blízkosti knôtu vložte kúsok voľného lana.- Všimol som si, že začne dymiť, keď je knôt mierne vlhký, t.j. teplota ohrevu samotného knôtu je pri spaľovaní suchých knôtov podpriemerná. Samotný plameň má samozrejme zároveň normálnu teplotu, pretože. kyslík horí a knôt len podporuje horenie. Je potrebné napľuť na prst, nakresliť knôt a zapáliť - bude dymiť
- To všetko je veľmi zaujímavé. Ale "veľké mysle" môžete odpovedať na inú otázku? Kým sviečka horí, necíti. A to je v poriadku, pretože čistá voda a oxid uhličitý sú bez zápachu. Ale! Hneď ako sviečku zhasnete, dostanete silný nepríjemný zápach! Nedokonalým spaľovaním vzniká rovnaká voda, čistý uhlík C a CO namiesto CO2, ale C a CO tiež nemajú zápach. Čo potom tak silno páchne, keď zhasneme sviečku?
Pavel, ako som to pochopil, páchne to ako produkty nedokonalého spaľovania parafínu. To znamená, že v momente, keď sviečka zhasne, by mala existovať pomerne veľká škála akýchkoľvek molekulárnych zlúčenín.5. január 2017, 06:15
Tatiana Petrovská
Cieľ: Prezraďte, že pri spaľovaní sa mení zloženie vzduchu – kyslíka ubúda, na spaľovanie je potrebný kyslík; познакомиться s metódami hasenia požiaru.
Materiály a vybavenie: Sviečka, jar, kovový zásobník.
Priebeh experimentovania:
Učiteľ svieti sviečku a ukazuje deťom. Otázkou je, ako sa dá plameň uhasiť sviečky bez toho, aby ste to vyfúkli, bez toho, aby ste sa čohokoľvek dotkli sviečka, ani do plameňa.
kryt nádoba na sviečku a sledujte, kým sviečka nezhasne.
Učiteľ vysvetľuje experimentovať: „Na spaľovanie je potrebný plyn – kyslík, ktorý je vo vzduchu.Ak prikryjeme nádoba na sviečku, obmedzíme prístup kyslíka. Ten, ktorý zostal v breh rýchlo spotrebovaný a sviečka zhasne.
Ľudia využívajú túto vlastnosť pri hasení požiarov. Voda sa rozliala cez oheň vysoká teplota sa mení na paru a bráni prístupu kyslíka. Ďalšou možnosťou, ako uhasiť požiar, je zasypať oheň zeminou alebo pieskom a tiež obmedziť prístup kyslíka.“
Záver: Na spaľovanie je potrebný kyslík, ktorý je neustále prítomný vo vzduchu. Preto sa to stále deje veľké množstvo požiare a je ťažké ich uhasiť.
Deti skúmajú rozloženie "Požiarny štít", upevňujú si vedomosti o primárnom hasiacom zariadení.
Súvisiace publikácie:
Kognitívne a výskumné aktivity s deťmi vo veku 6–7 rokov „Úvod do soli“ GCD o kognitívnych výskumných aktivitách s deťmi vo veku 6-7 rokov Téma: Zoznámenie sa so soľou. Úlohy: formovať predstavy detí.
Kognitívna výskumná činnosťÚčel: formovanie schopností samostatne a tvorivo zvládnuť (a prebudovať) nové spôsoby činnosti v akejkoľvek sfére človeka.
Kognitívna a výskumná činnosť "Morozko" v strednej skupineÚčel: Formovanie predstáv o súhrnných premenách vody a sezónne zmeny v prírode. Formovanie transformačných akcií. Materiál:.
Informatívny výskumné činnosti"Srdce a krvné cievy" Vzdelávacia oblasť: Poznanie. Integrácia vzdelávacích oblastí:.
Kognitívna a výskumná aktivita „Úžasné je blízko“ÚLOHY vzdelávací program: Výchovné: vychovávať opatrný postoj k prírode; autonómiu vo výskumnom procese.
Kognitívno - výskumná činnosť vytvára podmienky pre obohatenie vývinu dieťaťa. Umožňuje vám navrhnúť podmienky výskytu.
Kognitívno-výskumná činnosť v predškolskom vzdelávacom zariadení Experimentálne výskumné aktivity v materskej škole spolu s rodičmi v prípravná skupina„Človek sa stal človekom.
Projekt "Kognitívne a výskumné aktivity predškolákov" predškolákov“ Cieľ projektu: Vytváranie podmienok pre formovanie základného celostného svetonázoru dieťaťa predškolského veku prostriedkami.
