1 variant
Õpetus õpilastele
Test koosneb osadest A, B ja C. Selle sooritamiseks kulub 40 minutit. Ülesanded on soovitatav täita järjekorras. Kui ülesannet ei saa kohe täita, jätkake järgmisega. Kui aega on, pöördu tagasi tegemata ülesannete juurde.
A osa
A1. Millised järgmistest on lihtsad mittemetallilised ained?
1) kloor, nikkel, hõbe 3) raud, fosfor, elavhõbe
2) teemant, väävel, kaltsium 4) hapnik, osoon, lämmastik
A2. D.I. Mendelejevi perioodilise süsteemi V rühma 3. perioodi keemiline element vastab elektronide jaotumise skeemile kihtide vahel:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5
A3. Suureneva aatomarvuga süsiniku alarühma elementide puhul väheneb järgmine:
1) aatomiraadius 3) valentselektronide arv aatomites
2) aatomi tuuma laeng 4) elektronegatiivsus
A4. Tugevaim keemiline side molekulis
1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2
A5. Ammoniaagi ja vesinikkloriidi koostoime viitab reaktsioonidele:
1) lagunemine 2) ühendid 3) asendamine 4) vahetus
A6. Ioonreaktsiooni lühendatud võrrand Ag+ + Cl-◊ AgCl
vastab interaktsioonile lahenduste vahel:
1) hõbekarbonaat ja vesinikkloriidhappest
2) hõbenitraat ja väävelhape
3) hõbenitraat ja vesinikkloriidhape
4) hõbesulfaat ja lämmastikhape
A7. Põlev küünal kustub korgiga purgis, sest:
1) pole piisavalt hapnikku 3) lämmastiku sisaldus tõuseb
2) temperatuur tõuseb 4) tekib veeaur, mis kustutab leegi
A8. Väävelhappe lahuse abil saab läbi viia transformatsioone:
1) vask ◊ vasksulfaat (II) 3) naatriumkarbonaat◊ süsinikmonooksiid (IV)
2) süsinik ◊ süsinikoksiid (IV) 4) hõbekloriid◊ vesinikkloriid
B osa.
IN 1. Mittemetallilised omadused elementide seerias Si - P - S - Cl vasakult paremale:
1) ei muuda 3) nõrgenema
2) suurendada 4) perioodiliselt muuta
AT 2. Süsteemi N2 + 3H2 2 NH3 + Q tasakaal nihkub reaktsioonisaaduse suunas, kui:
A) ammoniaagi kontsentratsiooni tõus
B) katalüsaatori kasutamine
B) rõhu vähendamine
D) ammoniaagi kontsentratsiooni vähendamine
KELL 3. Millise mahu (N.S.) vesinikkloriidi saab 2 mol kloorist?
C osa.
C1. Leidke väävelhappe mass, mis on vajalik 200 g 20% naatriumhüdroksiidi lahuse neutraliseerimiseks.
C2.
Anorgaanilise keemia eksam, teema "Mittemetallid", 9. klass
2. võimalus
Õpetus õpilastele
Test koosneb osadest A, B ja C. Selle sooritamiseks kulub 40 minutit. Ülesanded on soovitatav täita järjekorras. Kui ülesannet ei saa kohe täita, minge järgmise juurde. Kui aega on, pöörduge tagasi vastamata ülesannete juurde.
A osa.
Iga A-osa ülesande kohta antakse mitu vastust, millest ainult üks on õige. Valige vastus, mis teie arvates on õige.
A1. Hapniku kui lihtsa aine kohta ütleb lause:
1) taimed, loomad ja inimesed hingavad hapnikku
2) hapnik on osa veest
3) oksiidid koosnevad kahest elemendist, millest üks on hapnik
4) kaasatud on hapnik keemilised ühendid, millest elavad
Kamber
A2. fosfori aatomis koguarv vastavalt elektronid ja elektronikihtide arv
võrdub: 1) 31 ja 4 2) 15 ja 5 3) 15 ja 3 4) 31 ja 5
A3. Prootonite ja neutronite summa süsinikuaatomis on:
1) 14 2) 12 3) 15 4) 13
A4. Kovalentne polaarne keemiline side on iseloomulik:
1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
A5. Reaktsiooni, mille võrrand on 3N2 + H2 2NH3 + Q, nimetatakse reaktsioonideks:
1) pöörduv, eksotermiline 3) pöörduv, endotermiline
2) pöördumatu, eksotermiline 4) pöördumatu, endotermiline
A6. Tõestamaks, et katseklaas sisaldab süsihappelahust,
Vajalik on kasutada: 1) soolhapet 3) hõõguvat killustikku
2) ammoniaagilahus 4) naatriumhüdroksiidi lahus
A7. Vesinikkloriidhappe ja tsingi vahelise reaktsiooni tunnuseks on:
1) lõhna ilmumine 3) gaasi eraldumine
2) sademe teke 4) lahuse värvuse muutumine
A8. Lühendatud ioonvõrrandile Ba2+ + SO42-◊ BaSO4 vastab
Koostoime: 1) baariumfosfaadi ja väävelhappe lahuse vahel
2) naatriumsulfaadi ja baariumnitraadi lahused
3) baariumhüdroksiidi ja väävelhappe lahused
4) baariumkarbonaadi ja väävelhappe lahus
B osa.
IN 1. D.I. Mendelejevi perioodilise süsteemi A (peamiste) alarühmade seerianumbri vähenemisega on keemiliste elementide mittemetallilised omadused:
1) ei muuda 3) muuda perioodiliselt
2) saada tugevamaks 4) saada nõrgemaks
Ülesande B2 vastus on tähtede jada. Kirjutage valitud tähed tähestikulises järjekorras.
AT 2. Millised järgmistest tingimustest ei mõjuta süsteemi tasakaalunihet
H2 + Cl2 2HCl - Q: A) temperatuuri alandamine
B) temperatuuri tõus
C) katalüsaatori sisseviimine
D) HCl kontsentratsiooni alandamine
D) rõhu langus
KELL 3. Kui suur kogus gaasi (n.c.) eraldub 600 g kivisöe täielikul põlemisel?
C osa.
C1. 300 g puutuhka vesinikkloriidhappe liiaga töötlemisel saadi 44,8 l (N.O.) süsihappegaasi. Kui suur on kaaliumkarbonaadi massiosa (%) esialgses tuhaproovis?
Tööjuhised
Täitmiseks kontrolltööd keemias teemal "Mittemetallid" on ette nähtud 40 minutit. Töö koosneb kolmest osast (A, B ja C) ning sisaldab 12 ülesannet.
A-osa sisaldab 8 ülesannet (A1-A8). Igal küsimusel on 4 võimalikku vastust, millest ainult üks on õige.
B-osa sisaldab 3 ülesannet (B1 - B3). Ühel neist (B1) on 4 võimalikku vastust, millest ainult üks on õige. Ülesande B2 jaoks peate vastuse kirjutama tähtede jadana ja ülesande B3 jaoks - numbrina.
C osas on üks raskemaid ülesandeid, millele tuleks anda täielik (üksikasjalik) vastus.
A-osa ülesannete täitmiseks kulub hinnanguliselt 15 minutit, B-osas 15 minutit ja C-osas 10 minutit.
Erineva keerukusega ülesannete täitmist hinnatakse 1, 2 või 3 punktiga. Kõikide sooritatud ülesannete eest saadud punktid summeeritakse.
Osade A1 -A8 ja ülesande B1 iga ülesande korrektne täitmine, s.o. küsimusi koos vastusevalikuga, hinnatakse ühe punktiga.
Ülesannete korrektse täitmise (B2) lühivastusega maksimaalne punktisumma on kaks punkti. Kirjavahetuse või valikvastustega lühivastusega ülesanne loetakse õigesti sooritatuks, kui õpilane valib viiest pakutud vastusest kaks õiget vastust. Muudel juhtudel: valitakse õige; valitakse rohkem kui kaks vastust, millest üks on õige; kahe valitud vastuse hulgast on üks vale, ülesannet hinnatakse ühe punktiga. Kui valitud vastuste hulgas pole õigeid vastuseid, loetakse ülesanne ebaõnnestunuks. Õpilane saab 0 punkti. Arvutusülesande vormis lühikese vastusega ülesanne (B3) loetakse õigesti sooritatuks, kui õpilase vastuses on märgitud õige numbrijada (arv).
Üksikasjaliku vastusega ülesanne näeb ette sisu kolme elemendi assimilatsiooni kontrollimise. Kõigi nende elementide olemasolu vastuses hinnatakse ühe punktiga (3-0 punkti).
Töö hindamine viiepallisel skaalal määratakse ülesannete täitmise eest saadud punktide koguarvu alusel:
"5" - 13-15 punkti
"4" - 10-12 punkti
"3" - 7 - 9 punkti
"2" - 1 - 6 punkti
Vastused ja lahendused
Nr A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 B1 B2 B3 C1
1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 VG 89,6 l 49 g
2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 HP 1120l 92%
1 valik (C1)
1) koostas reaktsioonivõrrandi H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2) Naatriumhüdroksiidi arvutuslik mass
M (NaOH) = 200 * 20/100 = 40 (g)
3) Leiti väävelhappe mass m (H2SO4) \u003d 98 * 40 / 80 \u003d 49 (g)
2. valik (C1)
1) koostas reaktsioonivõrrandi K2CO3 + 2HCl= 2KCl + CO2 + H2O
2) Kaaliumkarbonaadi arvutuslik mass
M (K2CO3) = 138 * 44,8/22,4 = 276 (g)
3) Määrati kaaliumkarbonaadi massiosa tuhaproovis
w(K2CO3)=276*100/300=92(%)
Tunni formaat: teadustöö interdistsiplinaarse integratsiooni elementidega.
Sa ei saa kedagi muuta, andes talle edasi valmis kogemusi.
Saate luua ainult inimkonna arengut soodustava õhkkonna.
K. Rogers
Tunni eesmärk: vaata küünla leeki ja küünalt ennast läbi uurija pilgu.
Tunni eesmärgid:
Alustada keemiliste nähtuste tundmise kõige olulisema meetodi – vaatluse ja selle kirjeldamise oskuse – kujunemist;
Näidata praktilise töö käigus füüsikaliste ja keemiliste reaktsioonide olulisi erinevusi;
Uuendada põhiteadmisi põlemisprotsessist, võttes arvesse teiste akadeemiliste erialade tundides õpitut;
Illustreerida küünla põlemisreaktsiooni sõltuvust reaktsioonitingimustest;
Alustada küünla põlemisproduktide tuvastamiseks kvalitatiivsete reaktsioonide läbiviimise lihtsaimate meetodite väljatöötamist;
Arendada kognitiivset tegevust, vaatlust, avardada silmaringi loodusteaduste vallas ning kunstilisi ja esteetilisi teadmisi reaalsusest.
Õppetunni sammud:
I korralduslik moment. Sissejuhatus õpetaja poolt.
Küünal? - traditsiooniline valgustusseade, mis on enamasti tahkest põlevast materjalist (vaha, steariin, parafiin) valmistatud silinder, mis toimib omamoodi reservuaarina tahke kütus, antakse tahi abil sula kujul leeki. Küünalde esivanemad on lambid; taimeõli või kergsulava rasvaga täidetud kausid, millel on taht või lihtsalt killuke, et tõsta kütust põlemistsooni. Mõned rahvad kasutasid algeliste lampidena loomade, lindude või kalade toorrasvasse (isegi rümbasse) sisestatud tahti. Esimesed vahaküünlad ilmusid keskajal. Küünlad on pikka aega olnud väga kallid. Suure toa valgustamiseks oli vaja sadu küünlaid, need suitsesid, mustaks laed ja seinad. Küünlad on nende loomisest saati teinud pika tee. Inimesed on oma eesmärki muutnud ja tänapäeval on inimesel kodudes teised valgusallikad. Kuid sellegipoolest sümboliseerivad küünlad tänapäeval puhkust, aitavad luua majas romantilist õhkkonda, rahustavad inimest ja on meie kodude sisustuse lahutamatu osa, tuues majja mugavust ja hubasust. Küünla saab valmistada sea- või veiserasvast, õlidest, mesilasvahast, vaalaõlist, parafiinist, mida saadakse õlist. Tänapäeval on kõige lihtsam leida parafiinist valmistatud küünlaid. Täna teeme nendega katseid.
II Õpilaste teadmiste aktualiseerimine.
Briifing. Ohutusnõuded
Vestlus:
Süüta küünal. Näete, kuidas tahi lähedal olev parafiin hakkab sulama, moodustades ümmarguse lompi. Mis protsess siin toimub? Mis juhtub, kui küünal põleb? Lõppude lõpuks, parafiin lihtsalt sulab. Aga kus siis soojus ja valgus?
Mis juhtub, kui elektripirn põleb?
Õpilaste vastused.
Õpetaja:
Kui parafiin lihtsalt sulab, pole soojust ega valgust. Suurem osa parafiinist põleb, muutudes süsihappegaasiks ja veeauruks. Selle tõttu ilmuvad soojus ja valgus. Ja osa parafiinist sulab kuumusest, sest ta kardab kuuma. Kui küünal läbi põleb, jääb parafiini vähem järele kui alguses. Aga kui elektripirn põleb, siis eraldub ka soojust ja valgust ning pirn väiksemaks ei lähe? Lambipirni põlemine ei ole keemiline, vaid füüsikaline nähtus. See ei põle iseenesest, vaid muudab elektrienergia valguseks ja soojuseks. Niipea kui elekter välja lülitatakse, kustub tuli. Küünalt tohib ainult süüdata, siis põleb see ise ära.
Ja nüüd on meie ülesanne vaadata küünla leeki ja küünalt ennast läbi uurija silmade.
III Uue materjali õppimine.
Kogemus "Küünla struktuur"
| MIDA NAD TEGID? | MIDA TE VAATLETE? | JÄRELDUSED |
| 1. Peetakse parafiin- ja vahaküünlaks. 2. Eraldage taht. |
Küünal koosneb vardast ja samba keskosas tihedalt keerdunud keermetest koosnevast tahtist. | Küünla alus on vaha või parafiin. Taht on omamoodi kapillaar, mille kaudu küünla massi sulamine siseneb põlemistsooni. Tahid on kootud puuvillasest niidist. Vahaküünaldel peaks olema lahtiselt kootud jämedast kiust taht, kõikide teiste küünalde taht on valmistatud tihedalt kootud niidist. Selle põhjuseks on küünla massi viskoossus sulas olekus: viskoosne vaha vajab laiu kapillaare ning kergesti liikuv parafiin, steariin ja rasvad vajavad õhemaid kapillaare, vastasel juhul hakkab küünal põleva materjali liigse tõttu tugevalt suitsema. |
Kogemus “Küünla põlemisel toimuvate füüsikaliste ja keemiliste protsesside uurimine”
| MIDA NAD TEGID? | MIDA TE VAATLETE? | JÄRELDUSED |
| 1. Süüta küünal. | 1. Küünla põletamine. Kui viite oma peopesad leegi juurde, tunnete soojust. | 1. Küünal on soojusallikas, sest gaasilise parafiini põlemisprotsess on eksotermiline. |
| 2. Uurisime küünla põlemisprotsessi järjekorda. Täheldatud faasimuutusi, mis tekivad küünlaga. | 2. Tahi lähedal hakkab parafiin sulama ja muutub tahkest olekust vedelaks, moodustades ümara loigu. | 2. Küünla põletamisel täheldatakse parafiini faasimuutusi (füüsikalised nähtused), osmootset nähtust ja keemilisi muundumisi. |
| 3. Jälgiti vatitahti, selgitati välja selle roll küünla põletamisel. | 3. Küünal ei põle kogu taht ulatuses. Vedel parafiin niisutab taht, tagades selle põlemise. Parafiin ise ei põle. Puuvillataht lõpetab põlemise sellel tasemel, kus ilmub vedel parafiin. | 3. Vedela parafiini roll on vältida tahti kiiret läbipõlemist, soodustada selle pikka põlemist. Tule lähedal vedel parafiin aurustub, vabastades süsinikku, mille aur toetab põlemist. Kui leegi lähedal on piisavalt õhku, põleb see selgelt. Sulanud parafiin kustutab leegi, mistõttu küünal ei põle kogu taht ulatuses. |
Elamus “Küünla leegi struktuuri uurimine. Põlemisproduktide tuvastamine leegis. Leegi ebahomogeensuse jälgimine”
| MIDA NAD TEGID? | MIDA TE VAATLETE? | JÄRELDUSED |
| 1. Süüta küünlajalgasse asetatud küünal. Las ta soojeneb hästi. | Küünla leegil on piklik kuju. IN erinevad osad leegid on erinevat värvi. Rahulikus küünlaleegis eristatakse 3 tsooni. Leegil on mõnevõrra piklik välimus; ülaosas on see heledam kui allosas, kus selle keskosa hõivab taht, ja mõned leegi osad ei ole mittetäieliku põlemise tõttu nii eredad kui üleval. |
Kokkuleppe nähtus, soojuspaisumine, Archimedese seadus gaaside jaoks, aga ka universaalse gravitatsiooni seadus koos gravitatsiooniga sunnivad leegi omandama iseloomuliku koonuse kuju. Tõusev õhuvool annab leegile pikliku kuju: kuna. leek, mida me näeme, tõmmatakse selle õhuvoolu mõjul märkimisväärse kõrguseni välja. |
| 2. Võtsime õhukese pika laastu, mida hoiame horisontaalselt ja tõmbame selle aeglaselt läbi leegi kõige laiema osa, mitte lasta sellel süttida ja tugevalt suitseda. | Kiibile jääb leegi jäetud jälg. Selle välisservade kohal on rohkem tahma, keskmisest kõrgemal. | Leegi osa, mis on otse tahiga külgnev, koosneb raskest parafiiniaurust - tundub, et see on sinililla. See on leegi kõige külmem osa. Teise, kõige kergema osa tekitavad kuumad parafiiniaurud ja kivisöeosakesed. See on kõige kuumem piirkond. Kolmas, välimine kiht sisaldab kõige rohkem hapnikku ja helendab nõrgalt. Selle temperatuur on üsna kõrge, kuid mõnevõrra madalam kui valgusosa temperatuur. Seda justkui jahutab ümbritsev õhk. |
| 3. Võtsime valge paksu papi tüki, hoidsime seda horisontaalselt käes, langetasime kiiresti ülevalt põleva küünla leegile. | Leegi kõrbemine ilmub kartongi ülemisele küljele. | Papile tekkis rõngakujuline opaliin, sest. leegi keskpunkt ei ole papi söetamiseks piisavalt kuum. Leegil on erinevad temperatuurisektsioonid. |
| 4. Küünlaleeki toodi klaaspulk. | Küünla leek on kollakasoranži värvi ja helendab. Klaaspulga pinnale tekib tahm. |
Leegi helendav olemus on tingitud hapnikutarbimise astmest ja parafiini põlemise täielikkusest, süsiniku kondenseerumisest ja selle hõõguvate osakeste hõõgumisest. Tahm viitab parafiini mittetäielikule põlemisele ja vaba süsiniku vabanemisele. |
| 5. Kuiv katseklaas kinnitati hoidikusse, pöörati tagurpidi ja hoiti piirituslambi leegi kohal. | Katseklaasi seinad olid uduseks. Katseklaasi seintele tekivad veepiisad. | Vesi on küünla põletamise saadus. |
Kogemus “Küünla leegi kõrguse ja tahi pikkuse sõltuvuse uurimine”
| MIDA NAD TEGID? | MIDA TE VAATLETE? | JÄRELDUSED |
| 1. Süüta küünal. | Küünla taht süttib, küünla leek on kõrge. | Vedel parafiin niisutab taht, tagades selle põlemise. Parafiin ise ei põle. Vedela parafiini roll on vältida tahti kiiret läbipõlemist, soodustada selle pikka põlemist. Tule lähedal vedel parafiin aurustub, vabastades süsinikku, mille aur toetab põlemist. Kui leegi lähedal on piisavalt õhku, põleb see selgelt. |
| 2. Lõika ära põlenud tahi osa | Leegi mõõtmed on muutunud, selle suurus on vähenenud. Leek laskub mööda taht alla sula parafiini ja tuhmub. Ülaosas põleb see kauem. Tahile lähemal olev parafiini osa sulab kuumusest. | Vedela parafiini tilgad tõmbavad üksteise külge vähem kui taht ja tõmbuvad kergesti kõige väiksematesse lõngade vahele. Seda aine omadust nimetatakse kapillaarsuseks. |
Kogemus “Küünla põletamise tõend õhuhapnikus”
| MIDA NAD TEGID? | MIDA TE VAATLETE? | JÄRELDUSED |
| 1. Taldriku keskele pannakse põlev küünal (õhuke, väike, plastiliiniga kinnitatud) Taldrikule lisati toonitud vesi (põhja peitmiseks), küünal kaeti lihvitud klaasiga. |
Vesi hakkab klaasi alla ronima Küünal kustub järk-järgult. |
Küünal põleb seni, kuni klaasis on hapnikku. Hapniku tarbimisel küünal kustub. Seal tekkinud vaakumi tõttu tõuseb vesi üles. Põlemine on keeruline füüsikaline ja keemiline protsess, kus süttiva aine komponentide ja hapniku vastasmõju toimub piisavalt suure kiirusega, soojuse ja valguse vabanemisega. |
Kogemus “Õhu mõju küünla põlemisele. Põleva küünla leegi vaatamine
| MIDA NAD TEGID? | MIDA TE VAATLETE? | JÄRELDUSED |
| Nad tõid avatud ukse juurde süüdatud küünla. 1. Pane küünal põrandale. 2. Seisake ettevaatlikult avatud ukse lähedal taburetil, hoidke ukse ülaosas süüdatud küünalt. | 1. Leek suunatakse ruumi poole. 2. Leek kaldub koridori poole. |
Ülaosas olev soe õhk voolab ruumist välja, all olev külm õhk aga sissepoole. |
| 3. Nad lõid küünla ümber nii, et kütus voolas tahtile. | Küünal kustub | Leegil pole olnud aega kütust piisavalt soojendada, et see põletada, nagu juhtus eespool, kus kütus siseneb väikeses koguses tahti ja on täielikult avatud leegile. |
Kogemus “Kustunud küünla suitsu uurimine”
Kogemus “Kvalitatiivne reaktsioon küünla põlemisproduktide tuvastamiseks”
| MIDA NAD TEGID? | MIDA TE VAATLETE? | JÄRELDUSED |
| 1. Klaasi valati lubjavesi. Küünla känd sai istutatud traadile, et oleks mugavam klaasi alla lasta. |
Lubjavett saab valmistada järgmiselt: võtke veidi kustutamata lubi, segage see vees ja kurnake läbi kuivatuspaberi. Kui lahus muutub häguseks, tuleb see uuesti kurnata, et see oleks täiesti läbipaistev. | |
| 2. Süüta küünla ots ja langeta see ettevaatlikult tühja klaasi põhja. Nad tõmbasid tünni välja, süütasid ja langetasid tagasi purki. |
Tuhk põleb mõnda aega ja siis kustub. Leek kustub kohe |
Klaas sisaldab värvitu ja lõhnatu gaasi, mis ei toeta põlemist ja takistab küünla põlemist. See on süsinikdioksiid - CO2. |
| 3. Lisatakse klaasi laimiveele. | Vesi klaasis muutub häguseks. | Küünla põlemisel tekib süsihappegaas. Süsinikdioksiid muudab lubjavee häguseks. |
IV Õpitud materjali koondamine.
Esiküsitlus:
Loetlege küünla põlemisprotsesside järjekord.
Milliseid faasimuutusi täheldatakse küünla põlemisel?
Mis on küünla põlev materjal?
Mille jaoks on puuvillane taht?
Mis nähtus võimaldab vedelal parafiinil tõusta teatud kõrgusele?
Kus on leegi kuumim osa?
Miks küünla pikkus väheneb?
Miks küünla leek ei kustu, kuigi põlemisel tekivad ained, mis põlemist ei toeta?
Miks küünal kustub, kui sellele puhume?
Milliseid tingimusi on vaja küünla pikemaks ja paremaks põlemiseks?
Kuidas saab küünalt kustutada? Millistel omadustel need meetodid põhinevad?
Mis on kvalitatiivne reaktsioon süsinikdioksiidile?
Õpetaja:
Küünla ehituse ja põlemise käsitlemine illustreerib veenvalt meid ümbritsevate kõige triviaalsemate igapäevaste esemete keerukust, annab tunnistust sellest, kui lahutamatud on sellised teadused nagu keemia ja füüsika. Küünal on nii huvitav uurimisobjekt, et seda on võimatu arvestada. teema ammendatud.
Meie õppetunni lõpetuseks tahan soovida, et sa nagu küünal kiirgaksid ümbritsevatele valgust ja soojust ning oleksid ilus, särav, vajalik, nagu küünla leek, millest täna rääkisime.
V Kodutöö.
1. Ülesanne neile, kes soovivad kodus uurimistööd teha:
Võtke kogemuseks kõik asjad, kus on tõmblukk. Ava ja sulge tõmblukk mitu korda. Pidage meeles oma tähelepanekuid. Hõõru parafiinküünal tõmblukku, näiteks spordijope peale. (Ärge unustage oma emalt luba küsida, kui kampsunit eksperimendi jaoks kaasa võtate). Kas tõmbluku liikumine on muutunud?
Vastake küsimusele: "Miks nad mõnikord tõmblukke küünlaga hõõruvad?"
(Ained, millest küünlajalg on valmistatud (steariin, parafiin) on hea määrdeaine, mis vähendab hõõrdumist kinnitusdetaili lülide vahel.)
2. Ülesanne neile, kes soovivad kodus uurimistööd teha.
Võtke 3 erineva koostisega küünalt, mis on valmistatud parafiinist, vahast, steariinist. Küünlaid saab poest osta või ise valmistada. (Paluge emal või isal seda kogemust koos teiega vaadata.) Oodake hämaruseni, asetage küünlad üksteise lähedale ja süütage need. Täitke tabel, kui jälgite põlevaid küünlaid.
Viited.
1. Faraday M .., Küünla ajalugu, M., Nauka, 1980.
- 1. Suitsetamine tekib siis, kui põlemiskeskkonnas ei ole piisavalt hapnikku. Ma ei tea, kuidas seda teha, võib-olla. lisada veeauru.
2. Suures purgis hapnik päris ära ei põlenud, aga mingi protsent jäi sellest alles, mistõttu vasak küünal põles kauem kui ideaalis. - Michael,
1. Esimesele küsimusele on vaja täpset lahendust. Üldine mõttesuund on õige - hapnikupuudusega põlemine, aga mul ei õnnestunud. Üritasin purki lihtsalt kaanega katta, leek lihtsalt kustub tasapisi ja kõik. Suitsetamist ei ole.
2. Arvan, et suurde purki ei jää hapnikku. Leek põhjustab tugevat segunemist kogu mahu ulatuses. Kuum süsihappegaas tõuseb üles – jahtub purgist – kukub alla. Lisaks on selle tihedus 1,5 korda suurem kui õhu tihedus, nii et see langeb ka alla. - Ilmselt läks osa süsihappegaasist 3 liitri pealt alla. Tõenäoliselt õnnestub katse, kui purk suletakse plastkaanega ja keeratakse enne papiga sulgemist ümber.
P.S.
CO2 = 46
Õhk = 29
Kogu erinevus on 1,5 korda
Küünla saab süüdata näiteks kaaliumpermanganaadi keemilisel reaktsioonil väävelhappega
KMnO4 + H2SO4 (konts.)
tekkiv oksiid süütab parafiiniga suhtlemisel selle - Protseduuri järgi: arvan, et vastused oleks pidanud peitma, et “teised” ei näeks “esimeste” vastuseid, et ei tekiks vaidlusi - konkurss ju
Sisuliselt: peas pole midagi muud, praegu pole võimalust Internetis surfata ...
- Michael, kommentaaride avatus on normaalne. Esimene õige vastus läheb ikka arvesse.
Internetis pole vaja kiruda, seal on rohkem loogikat ja algteadmisi füüsikast ja keemiast. Ja loomulikult kujutage oma peas ette kõiki katse nüansse. - Teise küsimuse peale: - "Miks vasak küünal nii kaua põleb?" Põlemise intensiivsuse kohta pole millegipärast siiani kommentaari, videot vaadates on märgata, et põletades suur summa süsinikdioksiid
vähem gaasileeki.
Esimese küsimuse puhul on oletus, et võib-olla hakkab küünal suitsema, kui taht on pikk, see tähendab, et taht põleb ja põletab hapnikku ümber. - Sergei, olen nõus. Kvantifitseerimine siin on seda väga raske teha. Kes ütles, et mõlema küünla leek põleb võrdselt intensiivselt? Silma järgi tundub, et see on sama, aga võib-olla tarbib üks rohkem hapnikku kui teine. Ja teine on leegi lagunemisprotsessid ise. Selle tulemusena selgub, et saame anda vaid kvalitatiivse hinnangu (“jah, vasakpoolne küünal põleb vähem”), aga mitte kvantitatiivset hinnangut.
Põlemisest. Küünal "sööb" mitte kogu hapnikku, vaid väga vähe. Mul oli vajadus hapnikuvaba õhkkonda korraldada ja ma just mõtlesin sellest küünla teha, aga lugesin "koopainimeste" foorumitest, et kui suletud koopas kustus küünal, tähendab see, et seal on ainult paar protsenti vähem hapnikku. Noh, süsihappegaasi on seal kaks-kolm protsenti või mis? Ma ei mäleta.Andrei 4. august 2010, 06:01
No pealegi on olemas selline asi nagu konvektsioon. Süsinikdioksiid on õhust raskem ja koguneb altpoolt, samas kui ülalt tulev õhk on seega mõnevõrra hapnikurikkam. See võimaldas küünlal kauem läbi põleda.
Ja kuidas teda suitsetama panna - otse ja ma ei ütle, et peate ringi mängima.- Andrei, ei saanud aru, kuidas mõte konvektsioonist ja sellest, et "Süsinikdioksiid on õhust raskem ja koguneb altpoolt, samas kui ülevalt õhk on seega mõnevõrra hapnikurikkam.". Kui läheb tugevaks konvektsioon leegist, nagu ma eespool kirjutasin - siis on purgi sees kõik kiiresti segunenud ja pole rolli, kuhu kogutakse.
Anatoli, on võimalik viia mis tahes objekt ka leegi keskmisesse tsooni, kus toimub mittetäielik põlemine. Seejärel ladestub tahm objektile. Nii suitsutatakse klaasi. Seda saad vaadata ka siit:
Siin on selgelt näha, kuidas varras ja kilekott on tahmased.
Ootan veel viimast õiget vastust, kust võiks sulguvasse purgi üleliigset hapnikku tulla. Vihje: mõelge gaaside soojuspaisumisele.
- (löök, sest rõhk hakkas pangas langema)
- Mis puudutab esimest küsimust, siis arvan, et vastus on juba olemas. Mittetäieliku oksüdatsiooni tekkimiseks on vaja teha mingisugune manipuleerimine: näiteks võib see olla niidiga üles tõstetud objekt - põleva parafiini paarid jahtuvad järsult, neil pole aega täielikult läbi põleda (see on endiselt külm objekt). Kui ma ei eksi, siis tundub, et mõne lisamisega võib see välja tulla keemilised ained küünla tahtel.
Seoses teise punktiga:
Üldjuhul võib küünla põletamist sel juhul pidada n-ndat järku inertsiaalseks lüliks. Lihtsamal juhul, kui hapniku põlemiskiirus on otseselt võrdeline (kuigi see võib olla võrdeline ruudu, kuubi ... kontsentratsiooniga). Sel juhul, mida vähem hapnikku pangas on, seda aeglasemalt see põleb. Üldiselt VCO2(t)=K1*e^(–k2/t). See mittelineaarne süsinikdioksiidi võrrand selgitab, miks küünal põleb "puhta" õhuga 0,5 liitri juures kaks korda kauem kui 2,5 liitri juures – lihtsalt põlemine on alguses väga intensiivne ja küünal kulub peaaegu 2 liitrit õhku. esimesed 10 sekundit ja alles jääb ainult 0,5 liitrit, nagu teisel juhul, mis põleb veel 30 sekundit.
Tsitaat: "Vahaküünaldel peaks olema lahtiselt kootud paksudest kiududest taht, kõikidel teistel küünaldel on tahid tihedalt kootud niidist. See on tingitud küünla massi viskoossusest sulas olekus: viskoosne vaha vajab laiu kapillaare ja kergesti liikuv parafiin, steariin ja rasvad nõuavad õhemaid kapillaare, vastasel juhul suitseb küünal liigse põlevmaterjali tõttu tugevalt.esfir 2. jaanuar 2014, 06:37
Variant: pane tahi lähedale sulanud parafiini sisse tükk lahtist köit.- Märkasin, et see hakkab suitsema, kui taht on kergelt märg, st. tahi enda küttetemperatuur jääb kuivade tahtide põletamisel alla keskmise. Leek ise on muidugi samal ajal normaalse temperatuuriga, sest. hapnik põleb ja taht toetab ainult põlemist. Vaja on sõrmele sülitada, taht külge tõmmata ja põlema panna - see hakkab suitsema
- Kõik see on väga huvitav. Aga "suured mõistused", kas saate vastata teisele küsimusele? Kuni küünal põleb, see ei lõhna. Ja see on okei, sest puhas vesi ja süsihappegaas on lõhnatu. Aga! Kohe pärast küünla kustutamist tekib tugev ebameeldiv lõhn! Mittetäielikul põlemisel tekib sama vesi, CO2 asemel puhas süsinik C ja CO, kuid ka C-l ja CO-l pole lõhna. Mis siis nii tugevalt haiseb, kui küünla kustutame?
Pavel, nagu ma aru saan, lõhnab see parafiini mittetäieliku põlemise toodete järele. See tähendab, et hetkel, kui küünal kustub, peaks molekulaarseid ühendeid olema üsna palju.5. jaanuar 2017, 06:15
1 variant
Õpetus õpilastele
Test koosneb osadest A, B ja C. Selle sooritamiseks kulub 40 minutit. Ülesanded on soovitatav täita järjekorras. Kui ülesannet ei saa kohe täita, jätkake järgmisega. Kui aega on, pöördu tagasi tegemata ülesannete juurde.
A osa
A1. Millised järgmistest on lihtsad mittemetallilised ained?
1) kloor, nikkel, hõbe 3) raud, fosfor, elavhõbe
2) teemant, väävel, kaltsium 4) hapnik, osoon, lämmastik
A2. D.I. Mendelejevi perioodilise süsteemi V rühma 3. perioodi keemiline element vastab elektronide jaotumise skeemile kihtide vahel:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5
A3. Suureneva aatomarvuga süsiniku alarühma elementide puhul väheneb järgmine:
1) aatomiraadius 3) valentselektronide arv aatomites
2) aatomi tuuma laeng 4) elektronegatiivsus
A4. Tugevaim keemiline side molekulis
1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2
A5. Ammoniaagi ja vesinikkloriidi koostoime viitab reaktsioonidele:
1) lagunemine 2) ühendid 3) asendamine 4) vahetus
A6. Ioonreaktsiooni lühendatud võrrand Ag + + Cl - AgCl
vastab interaktsioonile lahenduste vahel:
1) hõbekarbonaat ja vesinikkloriidhape
2) hõbenitraat ja väävelhape
3) hõbenitraat ja vesinikkloriidhape
4) hõbesulfaat ja lämmastikhape
A7. Põlev küünal kustub korgiga purgis, sest:
1) pole piisavalt hapnikku 3) lämmastiku sisaldus tõuseb
2) temperatuur tõuseb 4) tekib veeaur, mis kustutab leegi
A8. Väävelhappe lahuse abil saab läbi viia transformatsioone:
1) vask vasksulfaat (II) 3) naatriumkarbonaat süsinikoksiid (IV)
2) süsinik süsinikoksiid (IV) 4) hõbekloriid vesinikkloriid
B osa.
IN 1. Mittemetallilised omadused Si elementide seerias P S CL vasakult paremale:
1) ei muuda 3) nõrgenema
2) suurendada 4) perioodiliselt muuta
AT 2. Süsteemi N 2 + 3H 2 tasakaalunihe<=>2 NH3 + Q reaktsioonisaaduse suunas tekib, kui:
A) ammoniaagi kontsentratsiooni tõus
B) katalüsaatori kasutamine
B) rõhu vähendamine
D) ammoniaagi kontsentratsiooni vähendamine
KELL 3. Millise mahu (N.S.) vesinikkloriidi saab 2 mol kloorist?
C osa.
C1. Leidke väävelhappe mass, mis on vajalik 200 g 20% naatriumhüdroksiidi lahuse neutraliseerimiseks.
Anorgaanilise keemia eksam, teema "Mittemetallid", 9. klass
2. võimalus
Õpetus õpilastele
Test koosneb osadest A, B ja C. Selle sooritamiseks kulub 40 minutit. Ülesanded on soovitatav täita järjekorras. Kui ülesannet ei saa kohe täita, minge järgmise juurde. Kui aega on, pöörduge tagasi vastamata ülesannete juurde.
A osa.
Iga A-osa ülesande kohta antakse mitu vastust, millest ainult üks on õige. Valige vastus, mis teie arvates on õige.
A1. Hapniku kui lihtsa aine kohta ütleb lause:
1) taimed, loomad ja inimesed hingavad hapnikku
2) hapnik on osa veest
3) oksiidid koosnevad kahest elemendist, millest üks on hapnik
4) hapnik on osa elusolendeid moodustavatest keemilistest ühenditest
A2. Fosforiaatomis vastavalt elektronide koguarv ja elektronikihtide arv
on võrdsed: 1) 31 ja 4 2) 15 ja 5 3) 15 ja 3 4) 31 ja 5
A3. Prootonite ja neutronite summa süsinikuaatomis on:
1) 14 2) 12 3) 15 4) 13
A4. Kovalentne polaarne keemiline side on iseloomulik:
1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2
A5. Reaktsioon, mille võrrand on 3N 2 + H 2<=>2NH3 + Q, vaadake reaktsioone:
1) pöörduv, eksotermiline 3) pöörduv, endotermiline
2) pöördumatu, eksotermiline 4) pöördumatu, endotermiline
A6. Tõestamaks, et katseklaas sisaldab süsihappelahust,
on vaja kasutada: 1) soolhapet 3) hõõguvat killustikku
2) ammoniaagilahus 4) naatriumhüdroksiidi lahus
A7. Vesinikkloriidhappe ja tsingi vahelise reaktsiooni tunnuseks on:
1) lõhna ilmumine 3) gaasi eraldumine
2) sademe teke 4) lahuse värvuse muutumine
A8. Lühendatud ioonvõrrandile Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 vastab
Koostoime: 1) baariumfosfaadi ja väävelhappe lahuse vahel
2) naatriumsulfaadi ja baariumnitraadi lahused
3) baariumhüdroksiidi ja väävelhappe lahused
4) baariumkarbonaadi ja väävelhappe lahus
B osa.
IN 1. D.I. Mendelejevi perioodilise süsteemi A (peamiste) alarühmade seerianumbri vähenemisega on keemiliste elementide mittemetallilised omadused:
1) ei muuda 3) muuda perioodiliselt
2) saada tugevamaks 4) saada nõrgemaks
Ülesande B2 vastus on tähtede jada. Kirjutage valitud tähed tähestikulises järjekorras.
AT 2. Milline järgmistest tingimustest Mitte mõjutavad tasakaalunihet süsteemis
H2 + Cl2<=>2HCl - Q: A) temperatuuri alandamine
B) temperatuuri tõus
C) katalüsaatori sisseviimine
D) HCl kontsentratsiooni alandamine
D) rõhu langus
KELL 3. Kui suur kogus gaasi (n.c.) eraldub 600 g kivisöe täielikul põlemisel?
C osa.
C1. 300 g puutuhka vesinikkloriidhappe liiaga töötlemisel saadi 44,8 l (N.O.) süsihappegaasi. Kui suur on kaaliumkarbonaadi massiosa (%) esialgses tuhaproovis?
Tööjuhised
40 minutit on ette nähtud keemia kontrolltöö sooritamiseks teemal "Mittemetallid". Töö koosneb kolmest osast (A, B ja C) ning sisaldab 12 ülesannet.
A-osa sisaldab 8 ülesannet (A1-A8). Igal küsimusel on 4 võimalikku vastust, millest ainult üks on õige.
B-osa sisaldab 3 ülesannet (B1 - B3). Ühel neist (B1) on 4 võimalikku vastust, millest ainult üks on õige. Ülesande B2 jaoks peate vastuse kirjutama tähtede jadana ja ülesande B3 jaoks - numbrina.
C osas on üks raskemaid ülesandeid, millele tuleks anda täielik (üksikasjalik) vastus.
A-osa ülesannete täitmiseks kulub hinnanguliselt 15 minutit, B-osas 15 minutit ja C-osas 10 minutit.
Erineva keerukusega ülesannete täitmist hinnatakse 1, 2 või 3 punktiga. Kõikide sooritatud ülesannete eest saadud punktid summeeritakse.
Osade A1 -A8 ja ülesande B1 iga ülesande korrektne täitmine, s.o. küsimusi koos vastusevalikuga, hinnatakse ühe punktiga.
Ülesannete korrektse täitmise (B2) lühivastusega maksimaalne punktisumma on kaks punkti. Kirjavahetuse või valikvastustega lühivastusega ülesanne loetakse õigesti sooritatuks, kui õpilane valib viiest pakutud vastusest kaks õiget vastust. Muudel juhtudel: valitakse õige; valitakse rohkem kui kaks vastust, millest üks on õige; kahe valitud vastuse hulgast on üks vale, ülesannet hinnatakse ühe punktiga. Kui valitud vastuste hulgas pole õigeid vastuseid, loetakse ülesanne ebaõnnestunuks. Õpilane saab 0 punkti. Arvutusülesande vormis lühikese vastusega ülesanne (B3) loetakse õigesti sooritatuks, kui õpilase vastuses on märgitud õige numbrijada (arv).
Üksikasjaliku vastusega ülesanne näeb ette sisu kolme elemendi assimilatsiooni kontrollimise. Kõigi nende elementide olemasolu vastuses hinnatakse ühe punktiga (3-0 punkti).
Töö hindamine viiepallisel skaalal määratakse ülesannete täitmise eest saadud punktide koguarvu alusel:
"5" - 13-15 punkti
"4" - 10-12 punkti
"3" - 7 - 9 punkti
"2" - 1 - 6 punkti
Vastused ja lahendused
Nr A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 B1 B2 B3 C1
1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 VG 89,6 l 49 g
2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 HP 1120l 92%
1 valik (C1)
1) Reaktsioonivõrrand H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
2) Naatriumhüdroksiidi arvutuslik mass
m (NaOH) = 200 * 20/100 = 40 (g)
3) Leiti väävelhappe mass m (H 2 SO 4) \u003d 98 * 40 / 80 \u003d 49 (g)
2. valik (C1)
1) Reaktsiooni K 2 CO 3 + 2HCl = 2KCl + CO 2 + H 2 O võrrand
2) Kaaliumkarbonaadi arvutuslik mass
m (K 2 CO 3) \u003d 138 * 44,8 / 22,4 \u003d 276 (g)
3) Määrati kaaliumkarbonaadi massiosa tuhaproovis
w (K 2 CO 3) \u003d 276 * 100/300 \u003d 92 (%)
Koostanud MOU 58. keskkooli keemiaõpetaja
Tikhomirova I.P.
Kontrolltöö näidiskava teemal "Mittemetallid" 9. klassile
Arv Arv Sisuüksused, mida tuleb üle vaadata ülesande tüübi skoor
Blokeeri ülesanded punktides
A osa (I )
1 I Liht- ja kompleksained VO 1
2 I Perioodiline seadus ja perioodiline süsteem
keemilised elemendid DImendelejeva. Rühmad
ja perioodilisuse süsteemi perioodid. VO 1
3 I Aatomi ehitus. Elektronkestade struktuur
elementide aatomid nr 1-nr 20 p.s.h.e. VO 1
4 I Keemiline side: ioonne, metalliline,
kovalentne (polaarne, mittepolaarne) VO 1
5 I Klassifikatsioon keemilised reaktsioonid Kõrval
erinevaid märke. Keemilised võrrandid VO 1
6 I Ioonide omadused. Kvalitatiivsed reaktsioonid anioonidele. VO 1
7 I Keemilised omadused lihtained: metallid ja
mittemetallid VO 1
8 I Erinevate anorgaaniliste ainete seos
klassid VO 1
B osa (II )
1 II Elementide ja nende omaduste muutumise mustrid
ühendid seoses asendiga p.s.h.e. VO 1
2 II Pöörduvad ja pöördumatud reaktsioonid. Keemiline
tasakaal. KO 2
3 II Ühe massi, mahu või koguse arvutamine
reaktsioonis osalevatest ainetest. KO 1
C osa (III )
1 III Arvutused keemiliste reaktsioonide võrrandite järgi
kasutades teatud massiga lahuseid
lahustunud aine osakaal. Massi leidmine
puhas aine, kasutades mõistet "lisandid" RO 3
Punkte kokku 15
Ülesandetüüpide tähistused: VO - vastuse valik
KO - lühike vastus
RO – laiendatud vastus
Statistiline teave k / töö rakendamise tulemuste kohta __________ (kokkuvõte)
Kooli nr ______ klassi ______ täisnimi õpetajad __________________________________
Töö valmimise kuupäev _________________ Nr. tund __________________________
Rakendatud programmid ja õpikud sellel teemal _____________________________________________________________________________________
1. Töö tulemused:
Lõpetatud õpilaste arv tööd
sealhulgas need, kes lõpetasid
2. ZUN-i kvaliteet (õpilaste arv, kes lõpetasid töö "4-5" ______ inimest _____%
3. Koolituse tase (töö sooritanud õpilaste arv "3,4,5" ____ inimest ____%
4. ZUN-i moodustumise tase.
üldiselt k / r jaoks
sealhulgas teadmiste tasemed
hakkama saanud
täielikult
tunnistas
hakkama saanud
edasi
5. Võrdlustabel(andmed c/r koos andmetega ___________________________ kohta)
* kokku kirjutas töö __________________ inimest __________%
* Kinnitatud märk _____________ inimest __________%
* sai hinde alla __________ isiku. __________%
* sai hinde üle __________ isiku. __________%
6. Puudujate koguarvust on neil hinnang aasta kohta:
Tatjana Petrovskaja
Sihtmärk: paljastada, et põlemisel õhu koostis muutub - hapnikku jääb vähemaks, põlemiseks on vaja hapnikku; познакомиться tulekustutusmeetoditega.
Materjalid ja seadmed: Küünal, purk, metallist kandik.
Katse edenemine:
Õpetaja süütab küünalt ja näitab lastele. Küsimus on selles, kuidas saab leeki kustutada küünlad ilma seda välja puhumata, midagi puudutamata küünal, ega ka leegile.
kaas küünlapurk ja vaata kuni küünal ei kustu.
Õpetaja selgitab katse: "Põlemiseks on vaja gaasi – hapnikku, mis on õhus. Kui katame küünlapurk, piirame hapniku juurdepääsu. See, mis sisse jäi pank kiiresti ära kasutatud ja küünal kustub.
Inimesed kasutavad seda vara tulekahjude kustutamisel. Vesi valati tulele kõrge temperatuur muutub auruks ja takistab hapniku juurdepääsu. Teine võimalus tulekahju kustutamiseks on katta tuli pinnase või liivaga ning piirata ka hapniku juurdepääsu.
Järeldus: Põlemiseks on vaja hapnikku, mis on õhus pidevalt olemas. Sellepärast see jätkub suur hulk süttib ja neid on raske kustutada.
Lapsed uurivad "Tulekaitsekilbi" paigutust, kinnistavad teadmisi esmaste tulekustutusseadmete kohta.
Seotud väljaanded:
Kognitiivne ja uurimuslik tegevus 6–7-aastaste lastega "Sissejuhatus soolasse" GCD kognitiivsete uurimistööde kohta 6-7-aastaste lastega Teema: Soolaga tutvumine. Ülesanded: kujundada laste ideid.
Kognitiivne uurimistegevus Eesmärk: võime kujundada iseseisvalt ja loovalt uusi tegevusviise (ja uuesti üles ehitada) mis tahes inimvaldkonnas.
Kognitiivne ja uurimistegevus "Morozko" keskmises rühmas Eesmärk: ideede kujundamine vee koondmuutuste ja hooajalised muutused looduses. Transformatsioonitoimingute kujunemine. Materjal:.
Informatiivne uurimistegevus"Süda ja veresooned" Haridusala: Tunnetus. Haridusvaldkondade lõimimine:.
Kognitiivne ja uurimistöö "Imeline on lähedal"ÜLESANDED haridusprogramm: Hariv: harima ettevaatlik suhtumine loodusele; autonoomia uurimisprotsessis.
Kognitiivne - uurimistegevus loob tingimused lapse arengu rikastamiseks. See võimaldab teil kujundada esinemistingimused.
Kognitiivne uurimistegevus koolieelses õppeasutuses Eksperimentaalne uurimistegevus lasteaias koos lapsevanematega aastal ettevalmistav rühm"Inimesest sai inimene.
Projekt "Eelkooliealiste kognitiivne ja uurimistegevus" koolieelikud” Projekti eesmärk: Tingimuste loomine koolieelses eas lapse põhilise tervikliku maailmapildi kujunemiseks vahenditega.
